QUÍMICA AMBIENTAL
janeiro/2005 S. MEDEIROS
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CHUVA ÁCIDA
Introdução
Esta é uma forma de contaminação atmosférica que ainda causa grandes controvérsias devido aos extensos
danos ao meio ambiente que lhe são atribuídos . Embora haja evidências que, no século XVII, cientistas notaram
os efeitos que a indústria e a poluição ácida já estavam causando, a sua imensa capacidade destrutiva só se tornou
evidente nas últimas décadas, principalmente após estudos realizados no norte da Europa. Forma-se quando
óxidos de enxofre e nitrogênio se combinam com o vapor dÂ’ água da atmosfera gerando os ácidos sulfúrico e
nítrico, que podem ser conduzidos pelas correntes de ar a grandes distâncias , antes de se depositarem em forma
de chuva.
O uso original da expressão chuva ácida é atribuído a um químico e climatologista inglês, Robert Angus
Smith, que, em 1872, publicou o livro Rain Acid, descrevendo a poluição em Manchester, Inglaterra. A nível
mundial, porém, o despertar do problema só aconteceu a partir da década de 1950, quando diversos ecossistemas
(lagos e florestas, principalmente) já estavam seriamente comprometidos. Esta percepção tardia deve-se ao fato de
que os ambientes naturais possuem um longo tempo de resposta a agressões como a acidificação.
A água e o solo possuem a capacidade de neutralizar adições de ácidos e bases, e só depois de esgotada esta
capacidade é que o pH destes ambientes sofre mudanças bruscas e acentuadas.
A Escala de pH
A escala de pH foi criada pelo químico dinamarquês Peter Lauritz Sörensen em 1909 e se constitui na
forma mais usada para indicar o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução. Ela varia de 0 (muito ácida) a
14 (muito alcalina), sendo 7 o ponto neutro(água pura e soluções neutras) ; isto definido para a temperatura
ambiente (25ºC).
A forma mais usual de se medir o pH de uma solução é através do Papel Indi